【題目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類(lèi)繁多,具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cr元素價(jià)電子排布式為__________________。
(2)N2F2分子中,氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_______,畫(huà)出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式_____。
(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型__________________。
(4)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱(chēng),熔點(diǎn)為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),性能比硅更優(yōu)良。廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。
①砷化鎵屬于____晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類(lèi)型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式),其理由是____。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_____(填元素符號(hào))。
(5)銅的化合物種類(lèi)很多,下圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu),已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))
【答案】 3d54s1 sp2 或 三角錐形 原子晶體 BN 二者均為原子晶體,B、N間的鍵長(zhǎng)比Ga、As的鍵長(zhǎng)短,鍵能大 Ga
【解析】(1)Cr的原子序數(shù)為24,電子排布為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,價(jià)電子排布式為3d54s1 ;正確答案:3d54s1。
(2)N2F2分子中,氮原子形成了3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則其雜化軌道類(lèi)型為sp2; N2F2可能的結(jié)構(gòu)式:或;正確答案:sp2 ; 或 。
(3)磷原子最外層有5個(gè)電子,三個(gè)電子分別和氯原子形成三對(duì)共用電子對(duì),另有一對(duì)孤對(duì)電子,根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形;正確答案:三角錐形。
(4)砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)為1230℃,它為原子晶體,已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體都屬于原子晶體,B-N鍵長(zhǎng)比Ga-As的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,故氮化硼晶體熔點(diǎn)較高,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),則B、N、Ga、As四種元素電負(fù)性最小的Ga;正確答案:原子晶體;BN ; 二者均為原子晶體,B、N間的鍵長(zhǎng)比Ga、As的鍵長(zhǎng)短,鍵能大;Ga。
(5)氯化亞銅密度計(jì)算公式:ρ×V×NA=N×M, 氯化亞銅摩爾質(zhì)量(M)為99.5g/mol,根據(jù)晶胞圖可知:銅原子有:8×1/8+6×1/2=4,氯原子有:4個(gè);所以該晶胞中含有4個(gè)氯化亞銅,N=4,已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,體積為V=a3,帶入上述公式得ρ=g/cm3;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可簡(jiǎn)示如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______,B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。
A.少用煤作燃料
B.把工廠的煙囪造高
C.燃料脫硫
D.把工廠遷移到農(nóng)村
E.開(kāi)發(fā)新能源
②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________,理由是
_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述合理的是( )
A. 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體
B. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D. 我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起,商家不得無(wú)償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. mol B. mol
C. mol D. mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式:_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱(chēng))溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。
(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請(qǐng)說(shuō)明原因:
______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)可用于電鍍工業(yè),可用含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)(不溶于酸堿)。某小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程:
已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
(1)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(2)操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________;操作c的名稱(chēng)為____________、____________、過(guò)濾、洗滌。
(3)固體①是______________;加H2O2的目的是(用離子方程式表示)_____________。
(4)調(diào)pH為2-3時(shí)所加的酸是________。
(5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過(guò)操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,當(dāng)鐵離子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí),溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
(6)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在放電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),可用離子反應(yīng)表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)先分別在50mL燒杯中,各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液,分別測(cè)其溫度,分別測(cè)其溫度的目的是________。
Ⅱ、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
(5)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極,采取固相直接電解法可提取金屬Pb,其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. b與外接電源的負(fù)極相連
B. PbO2放電時(shí)電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C. 電解過(guò)程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)
D. 與傳統(tǒng)無(wú)膜電解法相比,該電解方法可提高鉛元素利用率
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