【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是( )
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生化學反應,既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是( )
A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯
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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應的是( )
①甲酸甲酯、谝宜嵋阴ァ、燮咸烟恰、芄
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解,在酸性或弱堿性能與水反應生成Fe(OH)3和O2。生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
(1)該反應中氧化劑是______________(寫電子式)
(2)制備K2FeO4時,將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌,采用這種混合方式的原因是_____________________(回答一條即可)。
(3)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。
II、研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
(4)某反應的平衡常數(shù)表達式,請寫出此反應的熱化學方程式:__。
(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)
a.容器中的壓強不變
b.2v正(CO)= v逆(N2)
c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變
d.該分應平衡常數(shù)保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
(6)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
圖中a點對應溫度下,已知SO3的起始壓強為P0kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后,再向容器中按=1加入SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應方向移動”,“向逆反應方向移動”,“不移動”)。
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【題目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多,具有重要的研究價值和應用價值。請回答下列問題:
(1)Cr元素價電子排布式為__________________。
(2)N2F2分子中,氮原子的雜化軌道類型為_______,畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式_____。
(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型__________________。
(4)砷化鎵以第三代半導體著稱,熔點為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),性能比硅更優(yōu)良。廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。
①砷化鎵屬于____晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是___(填化學式),其理由是____。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_____(填元素符號)。
(5)銅的化合物種類很多,下圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu),已知晶胞的棱長為a cm,則氫化亞銅密度的計算式為ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))
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【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( )
A.作還原劑B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】Ⅰ.實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
II.向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
(4)①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。
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【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:________________________________________;
(2)步驟③中反應的離子方程式:________________________________________;
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:________、洗滌、______、冷卻、稱量。
(4)實驗中用濃硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制時用到的定量玻璃儀器有________、__________。
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)。
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