【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B.35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的電子式為
D.某基態(tài)原子核外電子排布圖為：

【答案】A
【解析】解：A．鐵原子序數(shù)為26，價層電子排布式為3d64s2 ， 故A正確； B．35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5 ， 則35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]3d104s24p5 ， 故B錯誤；
C．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為 ，故C錯誤；
D．某一基態(tài)2p能級上僅有4個電子，這4個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同， 該排布圖違背了洪特規(guī)則，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol·L－1B.0.25 mol·L－1

C.0.10 mol·L－1D.0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到

A. 分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B. 分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色

C. 不分層，液體呈紫紅色

D. 不分層，液體為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將溶液蒸干

B. 蒸餾時，應(yīng)采用逆流原理使冷凝器下口進(jìn)水上口出水進(jìn)行冷卻

C. 分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

D. 過濾時，用玻璃棒在漏斗中不停攪動可以縮短過濾所需的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽提純的步驟 ， ， ；粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、SO ），除去這些雜質(zhì)依次加過量NaOH（除去Mg2+），過量BaCl2（除去SO ）過量Na2CO3（除去Ca2+、過量Ba2+），過濾操作后，再加入 ， 除去（過量的CO 、OH﹣）有關(guān)離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說法中正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。

（2）比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：

①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___________________________________________________；

②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是___________________________________________________。

（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。

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