【題目】在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到

A. 分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B. 分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色

C. 不分層，液體呈紫紅色

D. 不分層，液體為無色

【答案】B

【解析】試題分析：在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，由于碘單質(zhì)在水中的溶解度遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，而且水與四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，所以二者會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，水在上層，四氯化碳在下層；碘的四氯化碳溶液顯紫紅色，所以可觀察到的現(xiàn)象是分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色；故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應(yīng)式為；
陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是_______，該己素在周期表中的位置為_______。

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性又弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>(用分子式表示)_______；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為________。

（3）寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。

（4）寫出D2C2與H2O反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色試驗(yàn)常用于檢驗(yàn)試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時(shí)，火焰呈淺紫色的是（ ）

A.碳酸鉀B.硫酸銅C.氯化鈣D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列流程圖。

（1）其中，濾渣A中有______________，濾液D中溶質(zhì)有________________。（填化學(xué)式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關(guān)中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（ ）

A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是（ ）

A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物

B.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化

C.俄國化學(xué)家凱庫勒為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.26Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2
B.35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的電子式為
D.某基態(tài)原子核外電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________；含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號(hào))

II.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題:

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號(hào))

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明元素②與元素⑥的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫實(shí)驗(yàn)步驟)_____________________________________________________。

（3）⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，生成物中三種含Y 元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量(n) 與反應(yīng)時(shí)間(t) 的變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

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