8．（1）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol
則Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，
則E1的變化是：E1減小，△H的變化是：△H不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol，試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

分析 （1）圖象分析可知反應(yīng)物AB的能量高于生成物CD，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
（3）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol，圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變小于0，
故答案為：＜；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，E1減小，反應(yīng)速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應(yīng)的焓變，△H不變，
故答案為：減�。徊蛔�；
（3）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol，
蓋斯定律計(jì)算得到②×2-①得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)焓變、反應(yīng)能量變化、熱化學(xué)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．用方程式解釋該現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，主要物質(zhì)是CH3CHO（寫出化學(xué)式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯       c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．據(jù)報(bào)道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
（1）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min 后達(dá)到平衡，測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1；
（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD；
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率            B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO 可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
若在 1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=0.06．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對(duì)地球環(huán)境，從中衍生出來的CO2可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時(shí)：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請(qǐng)問：X是電源的（填正極或負(fù)極）負(fù)極；寫出生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖2為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．
當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O�。ㄎ磁淦剑�
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②
①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為1mol．
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)．
MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O
完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是C2O42-；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g），下列說法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.10.02
容器Ⅱ3000.60.2
容器Ⅲ2400.30.10.01
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：25℃時(shí)Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定
C．升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)
D．反應(yīng)Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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