4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 ①根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進行判斷；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液；
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

解答 解：①電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮辉谏鲜鰞煞N情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，故①錯誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故③錯誤；
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，化學(xué)反應(yīng)類型分類方法，分散系的本質(zhì)特征，反應(yīng)熱效應(yīng)等，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應(yīng)速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示為）其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：
（1）中官能團的名稱是醛基．1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O26.5mol
（2）A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．
（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中需要吸收熱量的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
B．凡是伴隨能量變化的都是化學(xué)變化
C．凡是放熱反應(yīng)都需要加熱
D．凡是放熱反應(yīng)都不需要加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．甲烷D．丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1；1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．此元素有三種同位素
B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù) $\frac{1}{2}$
C．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
D．此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體甲、乙、丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色； 鑒別乙的方法：Na2CO3溶液，有氣泡生成；鑒別丙的方法新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（3）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序乙＞甲＞丙．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案