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19．下列過程中需要吸收熱量的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

分析 需要吸收熱量的反應為吸熱反應；
常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應；形成共價鍵也會放出熱量；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數分解反應，少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；斷裂共價鍵需要吸收熱量．

解答 解：A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故A錯誤；
B．H2→2H是斷裂氫氫鍵，需要吸收熱量，故B正確；
C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于放熱反應，故C錯誤；
D．2Cl→Cl2是形成氯氯鍵，需要放出熱量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵，注意形成共價鍵也會放出熱量，斷裂共價鍵需要吸收熱量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．18.8g苯酚中含有碳碳雙鍵的個數為0.6NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數是10NA
C．標準狀況下，11.2L 三氯甲烷所含分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．吸熱反應一定是（　�。�
A．釋放能量B．反應物總能量高于生成物總能量
C．需要加熱D．反應物總能量低于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據物質的導電性，將物質分為電解質和非電解質
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁
B．澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能證明苯酚具有酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水 ③苯酚可與FeCl3反應 ④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．該電池負極的電極反應為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關系判斷正確的是bd（填標號）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應過程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時吸收液可以再生，原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則a極連接電源的負極（填“正”或“負”）極，開始時陽極的電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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