【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，X 的質(zhì)子數(shù)是 W 與 Z 的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p 是由這些元素組成的二元化合物，r 是元素 Y 的氣體單質(zhì)，n 為淡黃色粉末， 相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/L s 溶液 pH 為 12。下列說法誤錯的是

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡單離子半徑大�。�Y﹥Z﹥W

C.電負性：Y﹥X﹥W

D.n 中陰陽離子個數(shù)比為 1:1

【答案】D

【解析】

由已知條件可推出n為Na2O2、s為NaOH、r為O2、p為H2O，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。

A. Z是Na，同一周期，原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以Z是所在周期中原子半徑最大的元素，A項正確；

B. W、Y、Z對應(yīng)的簡單離子分別為：H+、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，可知簡單離子半徑大�。�Y﹥Z﹥W，B項正確；

C. 非金屬性：O﹥C﹥H，則電負性：O﹥C﹥H，C項正確；

D. n為Na2O2，1個Na2O2有兩個鈉離子和一個過氧根離子，則陰陽離子個數(shù)比為 2：1，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如下：

反應(yīng)裝置如下圖所示：

已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質(zhì)的溶解性：

乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請回答：

（1）裝置甲的氣密性檢查操作為_________

（2）部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）開動攪拌器……

a.關(guān)閉K1；

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c.關(guān)閉K3，打開K2；

d.關(guān)閉K2，打開K3；

e.打開分液漏斗上口玻璃塞；

f打開K1

（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_________副產(chǎn)物為_________

（4）下列說法正確的是_________

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應(yīng)過于劇烈

C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

（5）在實驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

（6）有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20 ℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如下圖）：

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。

（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

（3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。

（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

（5）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________。

（6）從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水（冰）的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___。

（3）若A容器和B容器的體積比為3∶2，則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___，密度之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化 BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

B.通過 CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在

C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中 CO32－肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物可以通過光合作用在體內(nèi)合成有機物，被稱為生物質(zhì)（以淀粉為代表），具有廣闊的應(yīng)用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示：

請回答：

（1）農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應(yīng)類型為下列的______。

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．非氧化還原反應(yīng)

（2）寫出葡萄糖的化學式________________，上圖由葡萄糖得到乙醇的反應(yīng)中另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________________。

（3）下列說法不正確的是______。

A．生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來自于太陽能

B．生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學能，又屬于生物質(zhì)能

C．上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學反應(yīng)

D．直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有個

B.4.6g分子式為的有機物中碳氫鍵數(shù)目一定是

C.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目少于

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