Question

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)該為第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=2(x+3)，解得x=4，則W為Si、Y為N元素、Z為O元素，M為F元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素、W為Si元素。A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，則熱穩(wěn)定性HF＞H2O，故B正確；C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．WM4為SiF4，Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。