Question

下列粒子（或化學鍵）的數(shù)目之比不是1：1的是（　�。�

• A、氘原子（²H）中的質(zhì)子和中子
• B、碳酸氫鈉溶液中的陰離子和陽離子
• C、CO₂分子中的σ鍵和π鍵
• D、常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的H⁺與OH^-

Answer 1

考點：化學鍵,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)氘原子含有1個質(zhì)子和1個中子；
B．根據(jù)碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子要發(fā)生水解；
C．CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷；
D．常溫下，pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．氘原子含有1個質(zhì)子和1個中子，個數(shù)比為1：1，故A不選；
B．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子要發(fā)生水解，陰離子和陽離子個數(shù)不比為1：1，故B選；
C．CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，個數(shù)比為1：1，故C不選；
D．常溫下，pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），個數(shù)比為1：1，故D不選．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、共價鍵以及電解質(zhì)的電離與水解等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．