膠體和溶液都是常見的分散質(zhì)，下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是

[　　]

A．

溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．

溶液中的溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．

通電后，溶液中的溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，前者直徑小于1 nm，后者直徑介于1 nm～100 nm之間

答案：D
解析：

　　講析：選項(xiàng)A，“膠體帶電”是錯誤的，膠體作為分散系的一種，在整體上和溶液一樣呈現(xiàn)電中性．選項(xiàng)B，在電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)微粒是陰、陽離子，也帶電，敘述不正確．選項(xiàng)C，對于非電解質(zhì)溶液，如葡萄糖溶液、酒精溶液，其溶質(zhì)微粒不帶電，通電后溶質(zhì)微粒不能定向移動．選項(xiàng)B、C的敘述都帶有片面性，只有選項(xiàng)D是正確的，它抓住了膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別．

　　點(diǎn)評：溶液與膠體表現(xiàn)出來的性質(zhì)有較大的差別，其本質(zhì)是分散質(zhì)微粒的直徑．膠體的一些光學(xué)性質(zhì)(如丁達(dá)爾現(xiàn)象)、動力學(xué)性質(zhì)(如布朗運(yùn)動)、電學(xué)性質(zhì)(膠體微粒帶電，在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象)以及膠體的滲析(不能通過半透膜而能通過濾紙)等等，都是因其微粒直徑較大(在1 nm～100 nm之間)引起的．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是
電解
電解
．
（2）單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì)，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若試劑2是鹽酸．
①如何檢驗(yàn)D物質(zhì)中的金屬陽離子
取少量D溶液于試管中，再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+
取少量D溶液于試管中，再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+
．
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)其滴加到沸水中時使平衡向正向移動，產(chǎn)生大量的Fe（OH）3凝結(jié)成膠體顆粒，而有丁達(dá)爾效應(yīng)
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)其滴加到沸水中時使平衡向正向移動，產(chǎn)生大量的Fe（OH）3凝結(jié)成膠體顆粒，而有丁達(dá)爾效應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+            Na+             Cu2+        Al3+
陰離子 SO42-        HCO3-          NO3-        OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是
1和5
1和5
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類生活離不開化學(xué)，硫酸亞鐵、醋酸、小蘇打、食鹽、次氯酸鈣、氫氧化鋁都是生活中較常見的化學(xué)物質(zhì)．
（1）醫(yī)療上常用
FeSO4
FeSO4
（從上述物質(zhì)中選，填化學(xué)式）糖衣片治療貧血病，外面包裹糖衣的目的是
防止亞鐵離子被氧化
防止亞鐵離子被氧化
；
（2）治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，請分別寫出中和胃酸的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
、
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和
膠體
膠體
，用
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

膠體和溶液都是常見的分散質(zhì)，下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是


  1. A.
    溶液呈電中性，膠體帶有電荷
  2. B.
    溶液中的溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷
  3. C.
    通電后，溶液中的溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)微粒向某一極移動
  4. D.
    溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，前者直徑小于1 nm，后者直徑介于1 nm～100 nm之間

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