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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數為1.5NA

B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數為3NA

C.4.6 g NO2N2O4混合氣體中含氧原子數為0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子數為0.5NA

【答案】B

【解析】

A. Na2SO3、H2O中都含氧原子, 1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數為大于1.5NA,故A錯誤;

B. Na2O2中的陰離子是O22-,1 mol Na2O2中陰陽離子總數為3NA,故B正確;

C. NO2N2O4的最簡式都是NO2, 4.6 g NO2N2O4混合氣體中含氧原子數=0.2NA,故C錯誤;

D. 非標準狀況下,11.2 L NH3的物質的量不一定是0.5mol,故D錯誤;

B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推法在化學學習過程中廣泛使用,如下四項推測,其中正確的是( )

A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg

B.根據結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高,推出NH3的沸點低于PH3

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵,CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵

D.CH4的空間結構為正四面體,鍵角為109°28′P4的空間結構也為正四面體,鍵角為109°28′

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中充入一定量的H2I2蒸氣,發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),反應達到平衡,下列說法正確的是

A.平衡時,正逆反應速率相等且等于零

B.平衡時,c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡時只有H2I2反應生成HI

D.平衡時,混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中 AB、CD 、E均為有機化合物。已知:A的分子式為C14H18O4C能跟 NaHCO3發(fā)生反應,CD的化學式中碳原子數相差1,且相對分子質量相等,E為無支鏈的鏈狀化合物。

根據上圖回答問題:

(1)化合物B中含有的官能團是__________(寫名稱)

(2)A的結構簡式是_______________

(3)①的反應類型是________________.

(4)寫出②的化學反應方程式________________

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的結構簡式_____種,寫出核磁共振氫譜有六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式__________。

. FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

.含有對二取代苯環(huán)結構

.在酸性或者堿性條件下可以水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:(

結合實驗,下列說法不正確的是(

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.②中Cr2O72-C2H5OH還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.a所示實驗中,石蠟油發(fā)生分解反應,碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅,電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時,從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。

(2)某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況

下列結論正確的是_______

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解

(3)一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下

取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應后,冷卻加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時,反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3I2能發(fā)牛如下反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________

③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質之間的變化:

1)固體D的化學式為___________

2)寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________

3)溶液C中含有的主要離子是______________________

4)操作⑤是__________、______________________

5)如圖表示AlCl3NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中,微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

AA線可表示Al3OH的物質的量的變化

BB C D線均可表示AlO2的物質的量的變化

CB C D線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化

D.同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現

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