Question

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為___________

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化

B．B C D線均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化

C．B C D線均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D．同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D線不可能全部出現(xiàn)

Answer 1

【答案】Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 鉀離子和硫酸根離子和銨根離子 蒸發(fā) 結(jié)晶 ACD

【解析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解，硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

（1）固體D為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質(zhì)，操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個(gè)階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質(zhì)的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質(zhì)的量，不能表示氫氧根離子的物質(zhì)的量，四條曲線同時(shí)存在，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應(yīng)先生成偏鋁酸鈉，然后反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+ AlCl3+2H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時(shí)BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。