【題目】25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

AC(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol

CCH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)3O2(g)===3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400 kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析:燃燒熱:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,A、C完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2,故錯誤;B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0,故錯誤;C、穩(wěn)定氧化物時H2O的狀態(tài)為液體,故錯誤;D、符合熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某酸性溶液可能含有Br、SO、H2SO3、NH分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人生病時要合理用藥.下列藥品與其作用匹配的是( )

A.氫氧化鋁:中和過多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌

C.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D.醫(yī)用碘酒:人體補碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止用去鹽酸 2.0ml,并收集到112ml CO2標(biāo)況。

1稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為____________。

2Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_______________

3x=___________。

.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,化學(xué)方程式是:

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

1雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A.福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B.硅膠吸附能力強,常用作催化劑載體和食品干燥劑

C.工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

D棉花纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為

(3)SO2時工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

③8min時,維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020molSO2(g),0.010molO2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小增大不變。)

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示:

在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

一般來說,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進行得較安全;相反,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)夏普與10-5,則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進行。

已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):

CuSKsp=6.3×1036;H2SKa1=1.3×107,Ka2=7.1×1015

通過計算說明反應(yīng)CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表達正確的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學(xué)原理相同

②向100mL01mol/L的溴化亞鐵溶液中通入005mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氫鹵酸的酸性依次減弱

A全部

B.②⑤

C.②③④

D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br

B. 使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、Cl、ClO

C. 含有01 mol·L-1 Br離子的溶液中:、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉSiO32ˉNO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題:

1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有:

2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是;

a.一定有

B.一定沒有

C.可能有

3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為;

4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為;

5)轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為;

6)若轉(zhuǎn)化中,DH2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中DO2的物質(zhì)的量之比為;

7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是。

①NaOH溶液,②KSCN溶液,石蕊試劑,④pH試紙,

⑤KMnO4溶液,氯水和KSCN的混合溶液

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