【題目】下列說法或表達正確的是
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-
⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氫鹵酸的酸性依次減弱
A.全部
B.②⑤
C.②③④
D.②④
【答案】B
【解析】
試題分析:①HClO有強氧化性而具有漂白性,SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應而漂白,活性炭具有吸附性,則漂白原理不同,①錯誤;②亞鐵離子的還原性強于溴離子,氯氣首先氧化亞鐵離子,向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵即含有0.01mol溴化亞鐵的溶液中通入0.05mol的氯氣時氯氣過量,因此發(fā)生反應的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,②正確;③非金屬性Cl>S,可比較最高價含氧酸的酸性,不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性,二者沒有因果關(guān)系,③錯誤;④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,④錯誤;⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子,電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-,⑤正確;⑥從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強,⑥錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設計的裝置如下圖所示:
(1)A 中制取 C12 反應的離子方程式是 。
(2)B 裝置中濃硫酸的作用是 。
(3)D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末,其作用是 。
(4)E 裝置的作用是 (填序號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.吸收氯化氫
(5)E 裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國,2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是( )
A.推廣使用含磷洗滌劑
B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(3)C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH=______________。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液
C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在120℃、1個大氣壓下,將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合,點燃并充分反應。
(1)若恢復到原條件,則混合氣體的總體積為mL
(2)若再將以上混合氣體干燥,得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體;B+C混合產(chǎn)生白色沉淀;C+D混合產(chǎn)生白色沉淀;A+C混合無明顯變化。
(1)A+C反應的離子方程式為 。
(2)A+B反應的離子方程式為 。
(3) C +D反應的離子方程式為 。
(4)少量B+C反應的離子方程式為 。
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