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(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5molL-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題

現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(1)按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種金屬，將AB用導線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于水的離子積常數，下列說法不正確的是( )

A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．純水中，25 ℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25 ℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質的說法不正確的是

A．K+、Mg2+、I-、NO3-在無色溶液中能大量共存

B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存

C．CO2與少量燒堿溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+[

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法

A. 加熱時無氣體放出

B. 加鹽酸有氣泡放出

C. 溶于水后加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀

D. 溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜創(chuàng)立聯合制堿法

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列說法正確的是( )

A．①中氧化產物和還原產物的質量之比為1：1

B．根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．根據以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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