現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)___________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯(cuò)誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢

B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水

C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素

D．吸煙有害健康

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已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬,離子有相同化合價(jià)。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為__________。

（2）A溶液與Na 2 O 2 反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________。

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。（假設(shè)溶液體積不變）

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X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿，最外層只有 1 個(gè)電子。請回答下列問題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示，下同)。

（2）寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計(jì)算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

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A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③ 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④ 冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法

⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

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(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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