【題目】(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。
(2)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。
②95℃時(shí)水的離子積KW=___________________。
③25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
④95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________。
【答案】>>A1×10-1210:1pH1+pH2=14或a+b=14
【解析】(1)醋酸為弱酸,等pH時(shí)醋酸的濃度較大,與鋅反應(yīng)時(shí)醋酸的速率大,則生成等體積的氫氣,鹽酸反應(yīng)的時(shí)間較長,完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,需要醋酸的體積較。
(2)①曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲線B條件下c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線;
②B為95℃水的電離平衡曲線,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;
③25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;
④強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=b,由95℃時(shí),若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),則100×10-a=1×10b-12,102-a=10b-12,即2-a=b-12,則a+b=14。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.同系物一定符合同一通式
B.同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式
C.相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)
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【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學(xué)思想的是
A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH
C. 淀粉發(fā)酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O
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【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的敘述中,不正確的是
A. 淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA、RNA都是大分子物質(zhì)
B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存能量的物質(zhì)
C. 構(gòu)成細(xì)胞的任何一種化學(xué)元素都能在無機(jī)自然界找到
D. 蛋白質(zhì)是含量最多的有機(jī)物,是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的上要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣休進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-l
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。
① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變
(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
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