【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應的化學方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是( 。
A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同
B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài),結合水/自由水比值上升
C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝
D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。
(2)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。
②95℃時水的離子積KW=___________________。
③25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
④95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_____________。
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點的判斷__________________________
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是( )
A.Na2O,CaO,Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學性質(zhì)相同
D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應,反應后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是( )
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+
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