【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；

【解析】

試題分析：無色澄清溶液中一定不存在MnO4-離子；①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，一定存在H+，因此一定不存在CO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生，則不存在Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀一定是碳酸鋇，一定存在Ba2+，所以一定不存在SO42-。根據(jù)溶液的電中性可知一定存在Cl-，K+不能確定。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-。

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）

B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

C. 含NA個Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D. 足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量NaOH固體時，有少量固體潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

G．定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙醇和乙酸的知識填空。

（1）CH3CH2OH在銅作催化劑的條件下被O2氧化成_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）在實驗室中，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）乙醇可與鈉反應(yīng)，請完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中c(Mg2+)為0.2molL-1,c(Cl-)為1.3molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4molL-1NaOH溶液的體積為

A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為_____________；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的有幾個

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

②進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火

⑥進(jìn)行 SO2 性質(zhì)實驗時要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的 SO2一律排到室外

⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)

⑨不慎將濃 H2SO4 沾在皮膚上，立即用 NaOH 溶液沖洗

⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn) 移到容量瓶中

A．5 個 B．6個 C．7個 D．8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C. 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴加到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積(　　)

A. 均為0.84 L B. 均為0.56 L

C. ①>② D. ②>①

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