Question

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：__________________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為_____________；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

Answer 1

【答案】（1）C（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（以上各2分）

（4）O3強氧化性強氧化性發(fā)生化合反應（各1分）答案合理即可（5）2∶1（2分）

【解析】

試題分析：（1）明礬可以凈水，答案選C；

（2）氯氣和水反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（4）臭氧的分子式為O3；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是強氧化性、強氧化性、發(fā)生化合反應。

（5）反應中氯元素化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。