15．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

分析 根據(jù)丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2Cl；
根據(jù)乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OSO3H，C2H5OSO3H與水發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5OH；
據(jù)此解答．

解答 解：丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2Cl；乙烯與硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5OSO3H，C2H5OSO3H與水發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5OH；
A．反應(yīng)①是丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，反應(yīng)④是C2H5OSO3H與水發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5OH，故A正確；
B．反應(yīng)②是CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH2Cl，反應(yīng)③是乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OSO3H，故B正確；
C．反應(yīng)②是CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH2Cl，故C錯誤；
D．硫酸參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是乙烯與水反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進(jìn)行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則平衡時c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣．
（2）裝置C、D中盛放的試劑為CCaCl2（或P2O5等）、D堿石灰．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將無影響；若撤去E裝置，則測得Na2CO3•10H2O的含量將偏低．
（4）若樣品質(zhì)量為25.0g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl4的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個支鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出該烴側(cè)鏈一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學(xué)式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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