【題目】下列化合物中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)的是

A. HCl B. NaClO C. KClO3 D. HClO4

【答案】C

【解析】

根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析解答。

A、HCl中H為+1價(jià)，則Cl為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B、NaClO中Na為+1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C、KClO3中K為+1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl為+5價(jià)，C正確；

D、HClO4中H為+1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl為+7價(jià)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰

B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

C．明礬可用于凈水

D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號(hào)填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________．

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式：________。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素B的符號(hào)和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?/span>_________(用化學(xué)式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（8）1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米科技從本世紀(jì)初開(kāi)始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目，這是因?yàn)榧{米粒子的直徑在1納米到100納米之間，由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是（ ）

A.能通過(guò)濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系B.屬于介穩(wěn)體系

C.有丁達(dá)爾效應(yīng)，沒(méi)有布朗運(yùn)動(dòng)D.一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時(shí)間為_________。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過(guò)量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無(wú)機(jī)功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問(wèn)題（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式）：

（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_____，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______。

（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，它含有的化學(xué)鍵為_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為____。

（4）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：_____。

（5）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a.與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多

b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)

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