Question

【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B的符號和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：_________(用化學式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（8）1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Be 鈹 第二周期，ⅡA族 H-O-H H-F F H2O > HF 減小 CH4(g) + O2 (g)==CO2(g) + H2O(g) △H= -802kJ/mol

【解析】

A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，A是H。其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是C元素，B是Be。M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，M是S，N是Cl。D和M同主族，D是O，所以E是F，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素分別是H、Be、C、O、F、S、Cl。則

（1）元素B的符號和名稱分別是Be、鈹，原子序數(shù)是4，在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。

（2）元素C是碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）元素C與M可形成CS2，C與N可形成CCl4，這兩種化合物均是共價化合物，其電子式分別為、。

（4）元素A與D、E形成10電子分子分別是水和氟化氫，結(jié)構(gòu)式分別為H－O－H、H－F。

（5）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，元素C和M相比，非金屬性較強的是F。

（6）常溫下水是液體，氟化氫是氣體，則元素D、M的氫化物的沸點高低順序為H2O＞HF。

（7）在一定條件下，氫氣、氧氣和硫酸溶液可構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O，因此該電池在放電過程中硫酸的濃度減小，所以電解質(zhì)溶液的酸性將減小。

（8）1 mol甲烷與O2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為CH4(g)+O2 (g)＝CO2(g)+H2O(g) △H＝-802kJ/mol。