【題目】次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是(

A.電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負極反應(yīng)式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.2molCl-

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池的裝置示意圖和電池反應(yīng)分析可知,ClO-→Cl-,化合價降低,得電子,根據(jù)原電池的工作原理,a極為正極,b極為負極,正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,負極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析可知,正極a為正極,電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,因此正極a附近的pH將不斷增大,A選項正確;

B.根據(jù)分析可知,Mg失電子生成Mg(OH)2,則c溶液中的溶質(zhì)不是MgCl2,B選項錯誤;

Cb極為負極,電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,C選項錯誤;

D.根據(jù)a電極的電極反應(yīng)式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molCl-D選項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29 回答下列問題:

1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。

2)化合物 XZ Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________

3W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是_____。

4Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。

5R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連;卮鹨韵聠栴}:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:________________。

(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是_________,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:______________

(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是____,電極反應(yīng)式是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用SO2Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點:

1ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為 ______________(填字母)。

a0~10℃ b20~30℃ c60~70℃

3)可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __(結(jié)合方程回答)。

②結(jié)合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),_______

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3_____。

4)為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖 勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實驗中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果_____ (偏高、偏低無影響”)

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201811月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)

2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號);[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________

3K3AsO3可用于碘的微量分析。

AsO33-的立體構(gòu)型為_______,寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。

K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為_______

5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。

a b c d

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ_____g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識,分析并回答下列各小題。

(1)下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號)。

a.氨氣 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸鈉

(2)下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號)。

a.氨氣與濃硝酸

b.氫氣與氧氣

c.氯氣與氯化亞鐵溶液

d.銅與氯化鐵溶液

(3)下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號)。

a.核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能

b.常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止

c.海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)

d.電解法得到某元素單質(zhì),則該元素可能被還原,也可能被氧化

(4)下列各實驗過程中,需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號)。

a.氫氣還原氧化銅

b.水與煤油混合物分離

c.氯化鈉溶液與泥沙分離

d.配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液

(5)下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。

a.氫氟酸保存在玻璃瓶中

b.KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中

c.溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

d.KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

1)某原電池裝置如圖所示。其中,Zn電極為原電池的______極(填),電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______(填氧化還原)反應(yīng)。電子由______極流出(ZnCu),電解質(zhì)溶液中SO移向______ZnCu)。

2)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______(填序號)。

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2+O2 =2H2O

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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