【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題:
(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計(jì)算式)
【答案】sp2 等電子體 2NA 10 Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2,3s 軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定, 失去一個(gè)電子比較困難 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,則X的核外電子排布式為1s22s22p2,則X為碳;Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,則Z為氧,Y為氮;W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,則W的核外電子排布式為1s22s22p63s2,W為鎂;Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則Q為鉀;R 的原子序數(shù)為 29,則R為銅,據(jù)此分析解答。
(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3,結(jié)構(gòu)式為,則中心原子C采取sp2雜化,故答案為:sp2;
(2)化合物CO與N2分子具有相同的原子個(gè)數(shù)及價(jià)層電子數(shù),屬于等電子體;CO的結(jié)構(gòu)與N2相似,為,其中含有π鍵的數(shù)目為2NA,故答案為:等電子體;2NA;
(3)Mg2+核外有10個(gè)電子,則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高,其原因是Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2,3s 軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子比較困難;故答案為:10;Mg 原子的價(jià)電子排布式為 3s2,3s 軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子比較困難;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知,鉀原子在頂點(diǎn)和體心,則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2;離體心鉀原子最近的鉀原子處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn),則晶體的配位數(shù)是8;故答案為:2;8
(5)銅基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;晶胞中含有N原子數(shù)為:8×=1,含有的Cu原子數(shù)為:12×=3,則晶胞的質(zhì)量為,設(shè)晶胞的棱長為d,則d3=,則R原子和Y原子之間的最短距離為;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=+2H2O
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H+=H2O+CO2↑
D.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。
某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。
步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時(shí)間(裝置見右圖,夾持類儀器省略)。
步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加入指示劑,并滴加0.050 00 mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí),共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是________。
(2)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計(jì)算過程。____________
(3)用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值,其原因可能是__________________________________________。
(4)高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2,結(jié)合高溫燃燒的方法,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。
①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案:取V L的水樣,分為兩等份;將其中一份水樣高溫燃燒,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol;____________________________________,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。
②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是
A. 分離器中物質(zhì)分離的操作為過濾
B. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2 + 4H2O + I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點(diǎn):
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大
B.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D.a電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.2molCl-
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