Question

12．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
①裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗．蒸餾燒瓶中盛放亞硫酸鈉，滴加濃硫酸反應產生二氧化硫，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②實驗過程中，裝置C中發(fā)生的現象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO₂具有還原性；裝置D中發(fā)生的現象是無色溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有氧化性；
③裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
④實驗室可采用NaOH溶液吸收處理尾氣．
⑤實驗一段時間后BaCl₂溶液中仍然沒有明顯現象，這時將其分成兩份，分別滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，這兩種沉淀的化學式依次是BaSO₄和BaSO₃．

Answer 1

分析 ①根據化學常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成；
②利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析反應現象和性質；
③根據二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；
④利用二氧化硫的性質來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學反應來書寫吸收尾氣的離子反應；
⑤通入氯氣后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇；通入氨氣后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀．

解答 解：①裝置A中儀器a為分液漏斗；利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原；無色溶液中出現淡黃色渾濁；氧化；
③因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
④利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；
⑤氯化鋇不與二氧化硫反應，但通入氯氣后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成白色沉淀BaSO₄；通入氨氣后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成BaSO₃沉淀，
故答案為：BaSO₄；BaSO₃．

點評 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗，題目難度中等，明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及性質實驗方案設計方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．