下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、A12（SO4）3溶液中加入過量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化銅為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，該反應中氫原子質(zhì)量不相等；
C、氫氧化鈉過量，反應后溶液中碳酸根離子有剩余；
D、氫氧化鋇過量，反應產(chǎn)物中不會生成氫氧化鋁．
解答： 解：A、Cu（OH）2中加入硫酸，反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅需要保留化學式，正確反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A錯誤；
B、鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過量氫氧化鈉，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D、A12（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為3Ba3++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等，注意過量與不足對反應產(chǎn)物的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年“六?五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設美麗中國人人共享、人人有責的信息．下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是（　�。�
A、CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量
C、推廣可利用太陽能、風能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚興趣．試通過實驗來探究其成分
Ⅰ、實驗裝置：

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是
 
．
裝置B的作用是
 
．
Ⅱ、實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末有紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁．
Ⅲ、實驗結(jié)論：
甲認為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵
乙認為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，他增加一個實驗：用磁鐵靠近黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引．于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論．
請你通過該反應的相關(guān)資料對他們的結(jié)論作出判斷，并通過實驗檢驗其合理性：
（1）在一定條件下，一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應：
3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2     3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引．
甲、乙同學的結(jié)論
 
．
你對此評價的理由是
 
．
Ⅳ、實驗探究
對反應后固體成分提出假設：
假設1：反應后固體中只有Fe；
假設2：反應后固體中只有Fe3O4；
假設3：反應后固體中
 
．
為確定實驗中最后產(chǎn)物中的成分，丙同學設計如下實驗，請你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置．
限選試劑和儀器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 鹽酸、0.01mol/L 氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一；取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別與A、B試管中，加入足量1mol/L
CuSO4溶液，攪拌溶解．		 （1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其它現(xiàn)象，則黑色固體為
 
，
（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有
 
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所的固體洗滌干凈后加足量1mol/L鹽酸后再依次分別加入適量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液． ①若溶液不變紅色，則
 


②若溶液變紅色，則
 
Ⅴ、延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）
 
（填“行”或“不行”）
理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�
A、銅片上有紅色物質(zhì)附著
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D、鋅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將酚酞試液滴入以下無色溶液中最終仍呈現(xiàn)無色的是（　　）
A、NaClO溶液
B、Na2CO3溶液
C、Na2SiO3
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、當H2O與Na2O2反應生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A、圖
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B、圖
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至
t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
C、圖
表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合甲醇是吸熱反應
D、圖
表示將1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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