【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。按如圖所示關(guān)系可以合成甲,其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。
已知:
a.—CH2OH + —CH2OH—CH2OCH2— + H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5,A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素,且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積之比為2∶2∶1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________。
(2)試劑I的名稱是__________________;B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①D→E___________________________________________________________________;
②C+F→G+NaCl_________________________________________________________。
(4)E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________。
【答案】
(1)ClCH2CH2OH;
(2)乙醛,消去反應(yīng);
(3)①2 ;②
(4) 。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題中信息a,以及反應(yīng)條件,推出A中含有羥基,根據(jù)有機(jī)物的分子量和乙醇的分子量作出對(duì)比,其分子式為C2H5OCl,核磁共振氫譜中有三種峰,且峰面積之比為2:2:1,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH;(2)試劑I有乙醇與氧氣在催化條件下得到的,所以試劑I為乙醛,B→C反應(yīng)的條件是NaOH的醇溶液,需要加熱,這是鹵素原子發(fā)生消去反應(yīng)的條件,即反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)①根據(jù)信息b,推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,醛基在催化劑的作用下,被氧化成羧基,其反應(yīng)方程式為:2 ;②E和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,因此反應(yīng)方程式為:(4)能水解說(shuō)明含有酯基,一種能使溴水褪色,說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵,滴加飽和溴水有白色沉淀生成,說(shuō)明含有酚羥基,因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:
(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)_____極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________;該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________;外電路中電子由 _______極向_______極移動(dòng)。(填“正”或“負(fù)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)濃硫酸的作用是: 。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置圖有明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤是 。
(4)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。
(5) 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)所需的試劑和方法 。
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,
就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。
(2)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是 (寫化學(xué)式),該化合物與[W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5,Cl在側(cè)鏈上.當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時(shí),分別是苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有兩種和側(cè)鏈上一氯取代產(chǎn)物有一種;A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出.已知A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B~G.
請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為 ;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào));
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為 ;
(4)E的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件:①含有苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,且側(cè)鏈上只含有一個(gè)一CH3;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③屬于酯類.請(qǐng)寫出一種符合上述條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
(5)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):
A與NaOH的醇溶液共熱: ;
E在一定條件下生成F: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱_____________。
(2)在一定條件下,下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。
A.溴水 B.NaOH溶液 C.Cu(OH)2懸濁液 D.C2H5OH
(3)如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)合成乳酸,其合成過(guò)程的流程圖如下:
則①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 利用金屬活性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜B.過(guò)濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過(guò)程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問(wèn)題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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