【題目】如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小
D. 反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol﹣1
【答案】D
【解析】
A、據(jù)圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1,故A錯誤;
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,降低發(fā)生反應(yīng)所需的活化能,則b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,故B錯誤;
C、焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān),加入催化劑可以降低活化能,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故C錯誤;
D、熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1,則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol-1,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計算得鐵片單側(cè)面積;用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 鐵片單側(cè)面積/cm2 | 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字);寫出簡要計算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W_____________,X_____________,Y_____________,Z_____________。
(2)以上4個化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填反應(yīng)序號)。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________(寫化學(xué)式),還原劑是_____________(寫化學(xué)式),寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池________________________________________。
(2)如果不能,說明其原因_______________________________________________________________。
(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)):
負(fù)極:___________,__________________________,__________;
正極:___________,__________________________,___________;
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時的溫度為1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分,請用“A、B、C、D”及“>、<、=”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系:
⑴______; ⑵______;⑶______; ⑷______; ⑸______;⑹______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知如下化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%~90%,還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量,步驟如下:
Ⅰ.稱取a g樣品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中;
Ⅱ.取50.00 mL濾液于錐形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH為3~4,充分反應(yīng)后,加入過量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黃色;
Ⅲ.向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,至錐形瓶中溶液為淺黃色時,加入少量淀粉溶液,繼續(xù)滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN溶液,劇烈振蕩后滴至終點(diǎn);
Ⅳ.平行測定三次,消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL,計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:。F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63(無色)。
ⅱ.I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。
ⅲ.I2+I I3(棕黃色)。
ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(無色)。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
③加入過量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時,CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3,使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中,在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。
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