【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知如下化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol

【答案】D

【解析】

反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol431 kJ/mol×2=183 kJ/mol。

A.熱化學(xué)方程式的焓變與方程式中計(jì)量數(shù)成正比,則H2(g)Cl2(g)=HCl(g) ΔH=91.5kJ/mol ,A正確;

B.反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol431 kJ/mol×2=183 kJ/mol,B正確,

C. 反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol431 kJ/mol×2=183 kJ/mol,則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=183kJ/molC正確;

D.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于零,D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇。已知:H2(g)CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1726.5kJ·mol1。

請(qǐng)回答下列問題:

1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ

2)寫出表示H2(g)、CO(g)CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

H2__________

CO__________;

CH3OH_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某條件下N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2NH3g H=+92kJ·mol1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小

D. 反應(yīng)2NH3gN2g+3H2g)△H=+92kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。

A. 反應(yīng)I2g+H2g2HIg 達(dá)平衡后,壓縮體積體系顏色變深

B. H2O2中加入二氧化錳,生成氧氣的速率加快

C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

D. 反應(yīng)COg+NO2gCO2g+NOg△H0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019 5 月,香港理工大學(xué)宣布研發(fā)出超柔軟高效能織物[柔性S/ HPCNF (分級(jí)多孔碳納米纖維)]鋰空氣二次電池,在 S/ HPCNF 織物上均勻地沉積銅和鎳,取代一般鋰電池表面的金屬箔, 以提高柔軟度,電池的工作原理如圖,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),O2在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.沉積銅和鎳是為了增強(qiáng)織物的導(dǎo)電性

C.充電時(shí),Li+移向金屬鋰一極

D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Li2O22e-O22Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度;卮鹣嚓P(guān)問題:

I.實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液

方案i:銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

(1)請(qǐng)寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式____,其缺點(diǎn)是____(寫1點(diǎn))。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是____。

(3)基于此,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是____(寫1點(diǎn))。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮,冷水入口是____(填ab),增加減壓設(shè)備的目的是____。

II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備

(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)是滴加____________。

III.產(chǎn)品純度的測(cè)定

(6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v(B)=v(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向M、N中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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