下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
分析：A、放熱反應(yīng)有的也需要反應(yīng)條件；
B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變；
C、△H大于零的反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
D、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反．
解答：解：A、放熱反應(yīng)有的也需要反應(yīng)條件，如加熱、點(diǎn)燃等，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故B正確；
C、△H大于零的反應(yīng)是能量升高的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)物總能量一定高于生成物能量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、電解飽和食鹽水的過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H，在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、運(yùn)用蓋斯定律、可以計(jì)算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱D、同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H 不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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