Question

15．下列有關(guān)說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na₂CO₃與NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需稱量10.6g Na₂CO₃固體；
D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO₂使品紅溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．

Answer 1

分析 A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）₂產(chǎn)生沉淀；
B．應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
C．容量瓶只有一個(gè)刻度；
D．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；
E．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；
F．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子；
G．SO₂中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO₄溶液，使其紫色褪去．

解答 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯誤；
B．H₂SO₃不是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯誤；
C．容量瓶只有一個(gè)刻度，應(yīng)配制500mL，故C正確；
D．鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不可用泡沫滅火器來滅火，故D錯誤；
E．弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，故E錯誤；
F．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故F正確；
G．SO₂中+4價(jià)S具有還原性，與酸性KMnO₄溶液發(fā)生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO₄溶液褪色，故G 錯誤．
故選CF．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．