18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（3）則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量2mol．

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（D），再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
（2）利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
（3）根據(jù)D的濃度變化量計算A的濃度變化量，A的起始濃度=0.25mol/L+△c（A），再根據(jù)c=nV計算A的起始物質(zhì)的量．

解答 解：（1）經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，則v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），則：0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min）=2：x，解得x=2，
故答案為：2；
（2）率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（B）=$\frac{1}{2}$v（D）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）=$\frac{3}{2}$×0.5mol/L=0.75mol/L，故A的起始濃度=0.25mol/L+0.75mol/L=1mol/L，則A的起始物質(zhì)的量為1mol/L×2L=2mol，
故答案為：2mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列有關(guān)說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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