18．下列溶液中，溶質的陰離子和陽離子的物質的量濃度相等的是（　　）
A．NaHSO3B．CH3COONaC．NaClD．MgSO4

分析 A．HSO3-為弱酸的酸式酸根離子，存在電離平衡；
B．CH3COO-為弱酸的酸根離子，存在水解平衡；
C．NaCl為強酸強堿鹽，完全電離；
D．鎂離子為弱堿離子，存在水解平衡．

解答 解：A．HSO3-為弱酸的酸式酸根離子，存在電離平衡，則溶質的陽離子的物質的量濃度大于陰離子的物質的量濃度，故A不選；
B．CH3COO-為弱酸的酸根離子，存在水解平衡，則溶質的陽離子的物質的量濃度大于陰離子的物質的量濃度，故B不選；
C．NaCl為強酸強堿鹽，完全電離，則溶質的陰離子和陽離子的物質的量濃度相等，故C選；
D．鎂離子為弱堿離子，存在水解平衡，則溶質的陰離子的物質的量濃度大于陽離子的物質的量濃度，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握電離平衡及水解平衡為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，明確溶質中的離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總鍵量小于2 mol NO（g）具有的總鍵量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的大小關系符合元素周期律的是（　　）
A．金屬性：Na＞MgB．穩(wěn)定性：NH3＞H2O
C．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2D．酸性：HNO3＜H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．北魏賈思勰《齊民要術•作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑．欲食，輒投水中，即成醋爾．”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中不正確的是（　�。�
A．是一元酸
B．0．lmol/L乙酸溶液的pH=l
C．與乙醇反應時O-H鍵斷裂
D．含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列各有機物同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）的判斷中正確的是（　　）
A．分子式為C4H8，能發(fā)生加成反應的同分異構體有2種
B．分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上．的一個氫原子被溴原子取代，所得產物有6種
C．分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構體有5種
D．分子式為C5H10O2，只有一個官能團，且能溶于水的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NA
B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液：HCO-+2OH-═H2O+CO2↑
C．向（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向 Ca（HCO3）2 溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）最少的是（　�。�
A．C4H8O2B．C3H6Cl2C．C5H10D．C8H10

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