10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NA
B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

分析 A、標況下己烷為液體；
B、雙氧水分解是歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為0價和-2價；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
D、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下己烷為液體，不能根據(jù)氣體體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、雙氧水分解是歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為0價和-2價，故0.1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B正確；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的離子的個數(shù)小于0.03NA個，故C錯誤；
D、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)不明確，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就能將、、CH3CH2OH鑒別出來，該試劑是（　�。�
A．溴水B．NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是（　�。�
A．實驗室制取乙炔時：用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量溴水溶液，過濾
C．檢驗甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
D．檢驗氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，溶質(zhì)的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．NaHSO3B．CH3COONaC．NaClD．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
則該反應(yīng)進行的快慢順序為（　�。�
A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．②＞④＞③＞①D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙、丁四種有機物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下列性質(zhì)，寫出符合條件的各有機物的結(jié)構(gòu)簡式或有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）甲能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3CH2COOH+HCO3-→CH3CH2COO-+CO2↑+H2O．
（2）乙既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，乙的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH3．
（3）丙只能發(fā)生水解反應(yīng)，丙在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH．
（4）丁能使溴水褪色，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，丁的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-O-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．O2與O3C．乙烷和正丁烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是（　　）
A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動．
③平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變小．
④在T2溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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