甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
硫酸
乙
氨水
丙
△
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
Fe2O3
Fe2O3
．寫(xiě)出“甲
硫酸
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．寫(xiě)出“乙
氨水
丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓
Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓
．
分析：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，說(shuō)明乙中含有Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性化合物，可能為Al2（SO4）3或Al2O3，乙應(yīng)為Al2（SO4）3，丙為Al（OH）3，則甲為Al2O3．
解答：解：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，說(shuō)明乙中含有Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性化合物，可能為Al2（SO4）3或Al2O3，乙應(yīng)為Al2（SO4）3，丙為Al（OH）3，則甲為Al2O3，Al2（SO4）3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，
故答案為：Al2（SO4）3； Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、兩性等特征作為該題的推斷的突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意把握，尤其是物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質(zhì)，如圖甲、圖乙、圖丙所示：
（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
氯原子和羥基
氯原子和羥基
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖1所示的過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，反應(yīng)Ⅱ的條件是
氫氧化鈉溶液、加熱
氫氧化鈉溶液、加熱
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖2所示：
（a）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是
bc
bc
（選填序號(hào)）．a(chǎn)．金屬鈉   b．FeCl3    c．碳酸鈉溶液   d．HBr
（b）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（c）D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體
3
3
種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、、
、、
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為
KCl
KCl
．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過(guò)程為
Ⅰ
Ⅰ
（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說(shuō)法不正確的是
A、C
A、C
（填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽(yáng)極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．b 電極不可能有氣體放出 
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為
b-a
c-b
b-a
c-b
．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為_(kāi)_____．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_____（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說(shuō)法不正確的是______（填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽(yáng)極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．b 電極不可能有氣體放出
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素。
(1)若乙為Cl2，丙為KClO，則：①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為_(kāi)_____________。
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_______　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a<b<c，反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________　(用a、b、c表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省十堰一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為    ．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為    ．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過(guò)程為    （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說(shuō)法不正確的是    （填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽(yáng)極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．b 電極不可能有氣體放出 
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為    ．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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