3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①非金屬元素不可能組成離子化合物
②構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵．
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④

分析 ①氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物；
②稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；
③只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；
④離子化合物氫氧化鈉中，含有共價(jià)鍵；
⑤過(guò)氧化鈉中存在氧氧非極性鍵；
⑥不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵．

解答 解：①氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，故錯(cuò)誤；
②分子晶體稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
③只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，所以不可能存在離子鍵，故錯(cuò)誤；
④離子化合物氫氧化鈉中，含有共價(jià)鍵，故正確；
⑤過(guò)氧化鈉中存在氧氧非極性鍵，所以不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，故錯(cuò)誤；
⑥不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含非極性鍵，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵的形成及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
①253.0V12.03.01.5
②252.03.02.03.02.7
③502.0V22.03.01.0
（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=2.0，V2=3.0．
（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加 入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
④252.03.02.03.0MnSO4t
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵
D．B位于第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.8 mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
元素代號(hào)XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱氫氧化鈉晶體使之熔化B．電解水使之分解
C．碘單質(zhì)受熱升華D．加熱二氧化硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{6}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{1-a}{7}$D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征
C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸制得
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及方法的編號(hào)填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液 e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過(guò)濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
苯（苯酚）bA
乙烷（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA

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