Question

5．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A． KClO₃發(fā)生還原反應
• B． H₂C₂O₄在反應中被氧化
• C． H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性
• D． 每生成1 mol ClO₂，轉移的電子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3加升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，得到電子被還原發(fā)生還原反應，則KClO₃發(fā)生還原反應，故A正確；
B．H₂C₂O₄中C元素的化合價由+3加升高為+4價，則H₂C₂O₄在反應中被氧化，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，KClO₃的氧化性強于CO₂的氧化性，不能比較H₂C₂O₄、ClO₂的氧化性，故C錯誤；
D．每生成1 mol ClO₂，轉移的電子為1×（5-4）×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．