15．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下有一種是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

分析 A．在t2時刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值；
D．該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．在t2時刻縮小容器體積，由圖可知，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，則Z和W都不是氣體，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或為固體與液體，當(dāng)Y為固體或液體時，只有X為氣體，則t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，故B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，故C錯誤；
D．由于該反應(yīng)在溫度為T以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，△S＞0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率圖象，為高頻考點，把握壓強對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池
反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時負極的電極反應(yīng)方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示．
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．
下列說法正確的是C（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．
某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示．回答下列問題：

乙燃料電池的負極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當(dāng)有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點＜B點．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值．A點＜B點（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應(yīng)物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
D．Q1+Q3＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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