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質量為3.9g的Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，X的相對原子質量為
 
（已知Na的相對原子質量為23）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，根據n=
m
M
計算相關物理量，以此解答該題．
解答： 解：Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，
M（Na2X）=
3.9g
0.05mol
=78g/mol，
X的相對原子質量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．
點評：本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應
B、在反應中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質的量之比為2：1
C、每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉移
D、氧化性：MnO2＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1LpH=12的Ca（OH）2溶液中含陰離子0.02NA
B、標準狀況下，NA個己烷分子所占的體積約為22.4 L
C、0.1mol氯氣與足量的金屬鐵反應，轉移的電子總數(shù)為0.3NA
D、20g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中．（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解．（3）加入鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液．（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物．（5）加熱干燥沉淀物．（6）將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．（7）重復（5）（6）操作直至合格，最后得到bg固體．
回答下列問題：
①本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？
 
．其理由是
 
．
②步驟（3）中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是
 
．
③實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是
 
．（列式不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 （　�。�
 操作現(xiàn)象結論
A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液紅色褪去BaCl2溶液顯酸性
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡出現(xiàn)淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中加入鹽酸產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過單質間直接化合而生成的是（　�。�
A、HCl
B、Na2O
C、FeCl2
D、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.4g Al與足量稀鹽酸反應放出的氫氣物質的量是多少？標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaI溶液中加入溴水的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A可用做果實催熟劑，A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的重要標志．F的結構簡式為
CH2=CHCl，G為高分子化合物．

請分析后回答下列問題：
（1）E的結構式是
 
．
（2）上述反應中屬于加成反應的有
 
．（填序號）
（3）依次寫出反應②、③、④的化學方程式
 
；
 
；
 
．

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