Question

實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、MnO₂作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2：1
• C、每生成1mol Cl₂時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• D、氧化性：MnO₂＞Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在反應(yīng)中MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答： 解：A．MnO₂作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，MnCl₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由-1價(jià)到0價(jià)，每生成1mol Cl₂時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有氧化性：MnO₂＞Cl₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．