16．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
D．NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．過量NaOH溶液反應(yīng)，不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．FeO和稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2的離子反應(yīng)為Fe2++2NH4++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；
D．NaHSO4與Ba（OH）2混合至溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使磺酰氯水解．
（2）使用B時冷卻水應(yīng)從a接口通入，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝降溫有利于SO2Cl2生成．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol•L-1 H2SO4+Cu
b.4mol•L-1HNO3+Na2SO4
c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水，若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl2↑+2H2O；裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為濃硫酸．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X元素的四個角碼可表示為baXdc．若X元素為一個陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+c，若X與X1的a相同，b不同，則X和X1的關(guān)系是同位素，若X與X1的a、b相同，c為零，d不同，則X和X1的關(guān)系是同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法．圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，

（1）圖Ⅰ中有明顯錯誤的是冷凝水上進(jìn)下出．
（2）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是冷水或冰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁、鐵、銅都是生活中常用的金屬，根據(jù)所學(xué)知識，填寫下列空白．
（1）某同學(xué)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B
A．鋁片、銅片　　    B．銅片、鋁片　　   C．鋁片、鋁片
（2）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：

寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
請根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，并在虛線框中畫出簡易裝置圖（要求：標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價：Z＞W(wǎng)＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

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