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1．下列物質的分類合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、H2OB．堿性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
C．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

分析 A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；
B、能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物；
C、電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
D、電離出來的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽．

解答 解：A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，水不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯誤；
B、能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，P2O5不是堿性氧化物，是酸性氧化物故B錯誤；
C、電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，NaOH、KOH、Ba（OH）2均為堿，故C正確；
D、電離出來的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽，NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4均為銨鹽，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了堿、鹽的概念和氧化物的分類，應注意的是氧化物根據能和酸或堿反應分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物以及過氧化物等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為假設2（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某實驗小組在老師的帶領下測量一塊大理石CaCO3的質量分數(shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.24L氣體（標準狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO3的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變          
 B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖1繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度；
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質量的表達式中（單位為克）（　　）
A．應含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的密度不變時．說明達到了平衡狀態(tài)
B．加入少量的X，△H變大
C．加入一定量的惰性氣體，平衡向左移動
D．加入少量的Y正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應生成物得到250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和，則與混合氣體反應的氫氣（以上均為標準狀況下）為（　　）
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同．請回答下列有關問題：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B2的電子式是；AB2的結構式是O=C=O．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號回答）；
C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示，且用“＞”符號連接回答）．
（4）C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，則反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O．

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