10．氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應(yīng)生成物得到250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣（以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

分析 發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則25ml×cmol/L=20ml×0.125mol/L，故c=0.1mol/L，則250ml溶液中n（HCl）=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，根據(jù)氯原子守恒，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}×$0.025mol=0.0125mol，V（Cl2）=0.0125mol×22.4L/mol=280ml，n（O2）=500ml-280ml=220ml，并據(jù)H2+Cl2=2HCl，2H2+O2=2H2O，此方程式中氧氣，氯氣的量求消耗氫氣的體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則25ml×cmol/L=20ml×0.125mol/L，故c=0.1mol/L，則250ml溶液中n（HCl）=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，根據(jù)氯原子守恒，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}×$0.025mol=0.0125mol，V（Cl2）=0.0125mol×22.4L/mol=280ml，n（O2）=500ml-280ml=220ml，
H2+Cl2=2HCl
280ml  280ml
2H2+O2=2H2O
440ml   220ml
故通入氫氣的體積為280ml+440ml=720ml，故選D．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重對解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查，轉(zhuǎn)移利用原子守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖1實驗方案制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究．

（l）盛裝亞硫酸鈣的儀器名稱是圓底燒瓶，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
（3）選用圖2的裝置和藥品探究亞硫酸與次抓酸的酸性強弱裝置的連接順序為A、F、E、H、GI，其中裝置F的作用是除去HCl，通過G中品紅不褪色，I中出現(xiàn)白色沉淀（填現(xiàn)象），即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．請設(shè)計簡單實驗測定室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小：常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、H2OB．堿性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
C．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示．
（1）圖中OA段，沒有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用離子方程式表示）；
（2）圖中BC段，沉淀量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用離子方程式表示），由此可知原混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g；
（3）圖中B點處，該溶液中此時存在的溶質(zhì)是NaCl；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液，可制得金屬鎂
B．測定氫氧化鈉是離子化合物時，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C．向FeCl3溶液中加入Mg粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則該鈉鹽一定是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 Z L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol•L-1與0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1與0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
實驗
編號		溫度（K）鹽酸濃度/
（mol•L-1）		醋酸濃度/
（mol•L-1）		實驗?zāi)康?/TD>
a2980.20I．實驗a和b是探究溫度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
II．實驗a和c是探究濃度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d----
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖．
假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的$\frac{1}{2}$，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH2）2+H2O
C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D．2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

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