【題目】下列關(guān)于膠體應用與其性質(zhì)的對應不正確的是（ ）

A．鑒別膠體與濁液（丁達爾效應） B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）

C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉） D．噴霧劑的應用（布朗運動）

【答案】A

【解析】

試題分析：鑒別膠體與濁液可直接通過外觀觀察，鑒別溶液和膠體采用丁達爾效應。其余都正確。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．

a．v（A）=2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；

寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；

C中反應的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學的實驗理論依據(jù)是______________________________________；

A處的現(xiàn)象是： ___________________________________________；

寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。

(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。

(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_______________。

(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：

則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。工業(yè)冶煉鋁常采用

A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法

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