Question

6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A₂E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO₂：、用電子式表示CJ₂的形成過(guò)程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，A-O分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，
（1）L代表的元素為Fe元素，處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（3）Ca原子核F原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣；C原子和S原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液為NaBr溶液與元素K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯化鈉；
反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能發(fā)生萃�。�
（6）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，分別為H₂O₂、H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S．

解答 解：根據(jù)圖知，A-O分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，
（1）L代表的元素為Fe元素，處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：第四周期第VIII族；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）Ca原子核F原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣，氟化鈣的電子式為；C原子和S原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳，其形成過(guò)程為，
故答案為：；；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這三種金屬金屬性最強(qiáng)的是Ca，在其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）₂；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，非金屬性S＞C，硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂；弱；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液為NaBr溶液與元素K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯化鈉，離子方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能發(fā)生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；溶液分層，下層溶液呈橙紅色；
（6）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，分別為H₂O₂、H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S，反應(yīng)方程式為H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓，故答案為：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素判斷、元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)、萃取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、基本反應(yīng)原理等是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．