【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用該電池為電源,選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)況),則下列說法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2VB2+11H2O – 22eV2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

【答案】D

【解析】

硼化釩-空氣燃料電池中,VB2在負(fù)極失電子,氧氣在正極上得電子,電池總反應(yīng)為:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5,則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極,銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析計算。

A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,選項A錯誤;B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,選項B錯誤;C、電解過程中,與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子生成氧氣,選項C錯誤;D、當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極,氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol,又共收集到0.448L氣體即=0.02mol,則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣,所以溶液中的銅離子為=0.01mol,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L,選項D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

(1)PMMA單體的官能團名稱是________

(2)②的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為___________________________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(5)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為______________。

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對分子質(zhì)量為27000,則n=______________

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______________。

(5)以丙炔和溴苯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備正丙苯的合成路線:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( )

A. Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

C. Na+(l)+Cl(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中,不能組成原電池的是(

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題:

(1)請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_________________________

(2)②號元素(用A表示)形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素(用B表示)形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物,比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作Ax B,其平面圖形見圖,則x值為____________。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表_______(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是______(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。

(4)⑤號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑤號元素原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),該元素的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為____________ g·cm-3(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,常溫下是一種無色的液體,它難電離,易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在一百多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過氧化氫近年來更受人們的器重,并被稱為“綠色氧化劑”。為了儲存、運輸、使用的方便,工業(yè)上采用醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學(xué)式為:2Na2CO3·3H2O2),俗稱固體雙氧水,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性,常用作洗滌劑和消毒劑。根據(jù)所學(xué)化學(xué)的相關(guān)知識,回答下列問題:

(1)H2O2的電子式______________,該消毒劑的消毒原理與_________相同。

(2)過碳酸鈉溶液可以去油污,寫出其溶液呈弱堿性離子方程式________________。

(3)該洗滌劑中的有效成分可以將廢水中的氰化鈉(NaCN)轉(zhuǎn)化為兩種無毒的物質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)如果這種洗滌劑在含有鐵離子的水中使用,不僅會削弱洗滌劑的去油污的能力,甚至完全失去殺菌作用,結(jié)合離子方程式和相應(yīng)文字表述說明原因___________________

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