將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　　）
A、1mol?L-1
B、0.55mol?L-1
C、0.67mol?L-1
D、2mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl-的物質(zhì)的量，最后利用c=
n
V
來計算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NaCl的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
CaCl2的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
則Cl-的物質(zhì)的量為0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，
混合溶液的體積為0.05L+0.05L=0.1L，
則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.055mol
0.1L
=0.55mol/L，
故選B．
點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計來分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　　）
A、Na2O2晶體中陰離子和陽離子
B、NaHSO4晶體中陽離子和陰離子
C、
 
24
12
Mg2+離子中的質(zhì)子和中子
D、氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（　�。�
A、SO2、O2
B、SO2、SO3
C、O2、SO3
D、SO2、O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）．若反應(yīng)物的濃度由3mol?L-1降到1.8mol?L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol?L-1降至0.2mol?L-1所需反應(yīng)時間為（　　）
A、15 s
B、大于15 s
C、小于15 s
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Cu2+、Br-、Cl-
B、AlO2-、K+、NH4+、Na+
C、K+、Na+、NO3-、H+
D、K+、S2-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至+7，負價從-7至-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鋅，HNO3只有一種還原產(chǎn)物，鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是4：1，請判斷還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NH4+
B、NO
C、NO2
D、N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
B、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C、過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2009年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質(zhì)的科學家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故．下列相應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂（CCl2F2）
B、蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象
C、附近人員應(yīng)迅速遠離液氯泄漏地點，并順風方向疏散
D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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