Question

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�

• A、Na₂O₂晶體中陰離子和陽(yáng)離子
• B、NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子
• C、

  24 12

  Mg²⁺離子中的質(zhì)子和中子
• D、氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．Na₂O₂晶體中陰離子和陽(yáng)離子分別為O₂^2-和Na⁺；
B．NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子分別為Na⁺和HSO₄^-；
C.

24 12

Mg²⁺離子中的質(zhì)子和中子分別為12；
D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28．

解答： 解：A．Na₂O₂晶體中陰離子和陽(yáng)離子分別為O₂^2-和Na⁺，二者比值為1：2，故A選；
B．NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子分別為Na⁺和HSO₄^-，二者比值為1：1，故A不選；
C.

24 12

Mg²⁺離子中的質(zhì)子和中子分別為12，比值為1：1，故C不選；
D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28，比值為1：1，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)以及原子的構(gòu)成等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．